A、響應離子在溶液中的遷移速度
B、膜物質在水中的溶解度
C、行營離子的活度系數
D、晶體膜的厚度
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A、清除不對稱電位
B、清除液接電位
C、清洗電極
D、使不對稱電位處于穩(wěn)定
A、飽和甘汞電極
B、銀-氯化銀電極
C、玻璃電極
D、鉑電極
A、氫電極
B、鉑電極
C、氫醌電極
D、玻璃電極
A、被測離子與共存離子的遷移速度
B、被測離子與共存離子的電荷數
C、共存離子在電極上參與響應的敏感程度
D、共存離子與晶體膜離子形成微溶性鹽的溶解度或絡合物的穩(wěn)定性
A、單晶膜電極
B、非晶體膜電極
C、多晶膜電極
D、硬質電極
最新試題
用離子選擇性電極測定濃度為1.0；10-4mol/L某一價離子i，某二價的干擾離子j的濃度為4.0；10-4mol/L，則測定的相對誤差為（）。（已知Kij=10-3）
在控制電位電解中，為了保持工作電極電位恒定，應保持外加電壓不變。
在電極反應中，增加還原態(tài)的濃度，該電對的電極電位值（），表明電對中還原態(tài)的（）增強。反之增加氧化態(tài)的濃度，電對的電極電位值（），表明此電對的（）增強。
電導分析的理論依據是（）。利用滴定反應進行時，溶液電導的變化來確定滴定終點的方法叫（）法，它包括（）和（）
在控制電位電解過程中，電解電流的變化與金屬離子的起始濃度無關。
H2和O2在不同電極上的超電位與電極電位有關。
在用離子選擇性電極測定離子濃度時，加入TISAB的作用是什么？
已知在C（HCl）=1mol/L的HCl溶液中：ΦCr2O72-/Cr3+=1.00V，ΦFe3+/Fe2+=0.68V。若以K2CrO7滴定Fe2+時，選擇下列指示劑中的哪一種最適合。（）
電解分析通常包括（）法和（）法兩類，均可采用（）和（）電解過程進行電解。
極譜定性分析的依據是（），定量分析的依據是（）。