A、氫電極
B、鉑電極
C、氫醌電極
D、玻璃電極
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A、被測離子與共存離子的遷移速度
B、被測離子與共存離子的電荷數(shù)
C、共存離子在電極上參與響應(yīng)的敏感程度
D、共存離子與晶體膜離子形成微溶性鹽的溶解度或絡(luò)合物的穩(wěn)定性
A、單晶膜電極
B、非晶體膜電極
C、多晶膜電極
D、硬質(zhì)電極
A、離子透過玻璃膜
B、電子的得失
C、離子得到電子
D、溶液中H+和硅膠層中的H+發(fā)生交換
A、Ag-AgCl電極
B、一定濃度的HCl溶液
C、飽和KCl溶液
D、玻璃管
A、極化電極
B、去極化電極
C、指示電極
D、膜電極
最新試題
極譜定性分析的依據(jù)是(),定量分析的依據(jù)是()。
在控制電位電解中,為了保持工作電極電位恒定,應(yīng)保持外加電壓不變。
在電極反應(yīng)中,增加還原態(tài)的濃度,該電對的電極電位值(),表明電對中還原態(tài)的()增強。反之增加氧化態(tài)的濃度,電對的電極電位值(),表明此電對的()增強。
何謂指示電極及參比電極?舉例說明其作用。
計算題:以0.05mol/kgKHP標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液(pH4.004)為下述電池的電解質(zhì)溶液,測得其電池電動勢為0.209V,玻璃電極KHP(0.05mol/kg)S.C.E.當(dāng)分別以三種待測溶液代替KHP溶液后,測得其電池電動勢分別為:(1)0.312V,(2)0.088V,(3)-0.017V,計算每種待測溶液的pH值。
用NA、OH直接滴定法測定H3B、O3含量能準(zhǔn)確測定的方法是()
電導(dǎo)分析的理論依據(jù)是()。利用滴定反應(yīng)進行時,溶液電導(dǎo)的變化來確定滴定終點的方法叫()法,它包括()和()
用離子選擇性電極測定濃度為1.0;10-4mol/L某一價離子i,某二價的干擾離子j的濃度為4.0;10-4mol/L,則測定的相對誤差為()。(已知Kij=10-3)
當(dāng)加以外電源時,反映可以向相反的方向進行的原電池叫(),反之稱為(),鉛蓄電池和干電池中,干電池為()。
在控制電位電解過程中,電解電流的變化與金屬離子的起始濃度無關(guān)。