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如向含有Ba²⁺的溶液中加入EDTA及過量的硫酸鹽，使其分析濃度分別為：c（Ba²⁺）=0.10mol/L，c（Y）=0.11mol/L，c（SO₄^2-）=1.0×10^-4mol/L，若欲阻止BaSO₄沉淀，試問溶液的pH應(yīng)大于多少？[已知Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10；lgK（BaY）=7.8]
lgα_Y（H）~pH關(guān)系如下：

為了回收銀，向含銀廢液中加入過量的食鹽，蒸干得到150g沉淀物。經(jīng)測定其中含有3.9%NaCl及9.6%AgCl，現(xiàn)欲用1L氨水將沉淀中的AgCl全部溶解，問氨水最低濃度應(yīng)為多少？
[生成Ag（NH₃）₂⁺][已知AgCl的Ksp=1.8×10^-10，Ag（NH₃）₂⁺的lgβ1=3.3、lgβ2=7.2，Mr（NaCl）=58.44，Mr（AgCl）=143.3]

CN^-可用EDTA間接滴定法測定。已知一定量過量的Ni²⁺與CN^-反應(yīng)生成，過量的Ni²⁺以EDTA標準溶液滴定，并不發(fā)生反應(yīng)。取12.7mL含CN^-的試液，加入25.00mL含過量Ni²⁺的標準溶液以形成，過量的Ni²⁺需與10.1mL0.0130mol·L^-1EDTA完全反應(yīng)。已知39.3mL0.0130mol·L^-1EDTA與上述Ni²⁺標準溶液30.0mL完全反應(yīng)。計算含CN^-試液中CN^-的物質(zhì)的量濃度。

計算ZnS在0.10mol/L Na₂C₂O₄溶液中的溶解度。
[已知Ksp（ZnS）=10^-21.7，H₂C₂O₄的Ka1=10^-1.2，Ka2=10^-4.2；Zn（C₂O₄）₃^4-絡(luò)合物的lgβ1~lgβ3分別為4.9、7.6、8.2，H₂S的Ka1=10^-6.9，Ka2=10^-14.2]

Ag⁺能與Cl^-生成AgCl、AgCl₂^-絡(luò)合物，計算[Cl^-]=0.10mol/L時AgCl沉淀的溶解度。
[已知Ag⁺與Cl^-絡(luò)合物的β1=1.1×10³、β2=1.1×10⁵，Ksp（AgCl）=1.8×10^-10]