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問答題分別計算0.1000mol·L^-1NaOH滴定0.1000mol·L^-1H₃PO₄至pH=5.0和pH=10.0時的終點誤差。

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1.問答題用0.5000mol·L^-1HCl溶液滴定0.5000mol·L^-1一元弱堿B（pK_b=6.00），計算化學計量點的pH；若所用溶液的濃度都是0.0200mol·L^-1，結(jié)果又如何？

2.問答題用0.1000mol·L^-1HCl溶液滴定20.00mL0.1000mol·L^-1NaOH。若NaOH溶液中同時含有0.2000mol·L^-1NaAc，計算化學計量點以及化學計量點前后0.1%時的pH；若滴定到pH7.0，終點誤差有多大？

參考答案：

3.問答題用2.0×10^-3mol·L^-1HCl溶液滴定20.00mL2.0×10^-3mol·L^-1Ba（OH）₂，化學計量點前后0.1%的pH是多少？若用酚酞作指示劑（終點pH為8.0），計算終點誤差。

參考答案：

4.問答題用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定0.1000mol·L^-1甲酸溶液，化學計量點的pH是多少？計算用酚酞作指示劑（pT為9.0）時的終點誤差。

參考答案：

5.問答題某滴定反應(yīng)過程中會產(chǎn)生1.0mmolH⁺，現(xiàn)加入5.0mLpH為5.00的HAc-Ac^-緩沖溶液控制溶液酸度。如欲使反應(yīng)體系的pH下降不到0.30單位，該緩沖溶液中的HAc和Ac^-濃度各為多少？若配制此溶液1L，應(yīng)加多少克NaAc·3H₂O和多少毫升冰醋酸（17mol·L^-1）？

參考答案：