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問答題用0.1000mol·L^-1HCl溶液滴定20.00mL0.1000mol·L^-1NaOH。若NaOH溶液中同時含有0.2000mol·L^-1NaAc，計算化學計量點以及化學計量點前后0.1%時的pH；若滴定到pH7.0，終點誤差有多大？

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1.問答題用2.0×10^-3mol·L^-1HCl溶液滴定20.00mL2.0×10^-3mol·L^-1Ba（OH）₂，化學計量點前后0.1%的pH是多少？若用酚酞作指示劑（終點pH為8.0），計算終點誤差。

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2.問答題用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定0.1000mol·L^-1甲酸溶液，化學計量點的pH是多少？計算用酚酞作指示劑（pT為9.0）時的終點誤差。

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3.問答題某滴定反應過程中會產生1.0mmolH⁺，現(xiàn)加入5.0mLpH為5.00的HAc-Ac^-緩沖溶液控制溶液酸度。如欲使反應體系的pH下降不到0.30單位，該緩沖溶液中的HAc和Ac^-濃度各為多少？若配制此溶液1L，應加多少克NaAc·3H₂O和多少毫升冰醋酸（17mol·L^-1）？

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4.問答題配制pH為2.00和10.00的氨基乙酸緩沖溶液各100mL，其緩沖物質總濃度為0.10mol·L^-1。問需分別稱取氨基乙酸（NH₂CH₂COOH）多少克？加1.0mol·L^-1HCl或1.0mol·L^-1NaOH各多少毫升？（Mr=75.07）

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5.問答題計算下列溶液的pH：
（1）50mL0.10mol·L^-1H₃PO₄；
（2）50mL0.10mol·L^-1H₃PO₄+25mL0.10mol·L^-1NaOH；
（3）50mL0.10mol·L^-1H₃PO₄+50mL0.10mol·L^-1NaOH；
（4）50mL0.10mol·L^-1H₃PO₄+75mL0.10mol·L^-1NaOH。

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