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問答題 某學生標定一NaOH溶液，測得其濃度為0.1026mol·L^-1。但誤將其暴露于空氣中，致使吸收了CO₂。為測定CO₂的吸收量，取該堿液25.00mL，用0.1143mol·L^-1HCl滴定至酚酞終點計耗去HCl溶液22.31mL。計算：
（1）每升該堿液吸收了多少克CO₂？
（2）用該堿液去測定弱酸濃度，若濃度仍以0.1026mol·L^-1計算，會引起多大誤差？

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1.問答題某試樣含Na₂CO₃、NaHCO₃及其他惰性物質(zhì)。稱取試樣0.3010g，用酚酞作指示劑滴定時，用去0.1060mol·L^-1HCl20.10mL，繼續(xù)用甲基橙作指示劑滴定，共用去HCl47.70mL。計算試樣中Na₂CO₃與NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)。

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2.問答題有一含Na₂CO₃與NaOH的混合物。現(xiàn)稱取試樣0.5895g，溶于水中，用0.3000mol·L^-1HCl滴定至酚酞變色時，用去HCl24.08mL；加甲基橙后繼續(xù)用HCl滴定，又消耗HCl12.02mL。試計算試樣中Na₂CO₃與NaOH的質(zhì)量分數(shù)。

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3.問答題現(xiàn)有一含磷樣品。稱取試樣1.000g，經(jīng)處理后，以鉬酸銨沉淀磷為磷鉬酸銨，用水洗去過量的鉬酸銨后，用0.1000mol·L^-1NaOH50.00mL溶解沉淀。過量的NaOH用0.2000mol·L^-1HNO₃滴定，以酚酞作指示劑，用去HNO₃10.27mL，計算試樣中的磷和五氧化二磷的質(zhì)量分數(shù)。

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4.問答題用克氏定氮法測定試樣含氮量時，用過量的100mL0.3mol·L^-1HCl吸收氨，然后用0.2mol·L^-1NaOH標準溶液返滴。若吸收液中氨的總濃度為0.2mol·L^-1，計算化學計量點的pH和返滴到pH4.0及7.0時的終點誤差。

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5.問答題分別計算0.1000mol·L^-1NaOH滴定0.1000mol·L^-1H₃PO₄至pH=5.0和pH=10.0時的終點誤差。

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