有A、B、C、D四個(gè)反應(yīng)，在298K時(shí)反應(yīng)的熱力學(xué)函數(shù)分別為則在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是（），任何溫度都不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是（）。

反應(yīng)C（s）+O2（g）→CO2（g）ΔrHθm（298K）2發(fā)生反應(yīng)，則該體系的ΔT（）于零，ΔrG（）于零，ΔrH（）于零。

一系統(tǒng)由狀態(tài)（1）到狀態(tài)（2），沿途徑Ⅰ完成時(shí)放熱200J，環(huán)境對系統(tǒng)做功50J；沿途徑Ⅱ完成時(shí)，系統(tǒng)吸熱100J，則W值為（），沿途徑Ⅲ完成時(shí)，系統(tǒng)對環(huán)境做功40J，則Q值為（）。

狀態(tài)函數(shù)的特點(diǎn)是（）、（）、（）。

一個(gè)ΔrHθm>0的反應(yīng)，在ΔrSθm（）、溫度（）時(shí)可能自發(fā)進(jìn)行。

關(guān)于對ΔcHmθ的描述，錯(cuò)誤是（）。

在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g），其ΔrHmθ=-184.61kJ•mol-1，由此可知HCl（g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓變應(yīng)為（）kJ•mol-1

下述3個(gè)反應(yīng)：（1）S（s）+O2（g）→SO2（g）（2）H2（g）+O2（g）→H2O2（g）（3）C（s）+H2O（g）→CO2（g）+H2（g）按ΔrSθm增加的順序?yàn)椋ǎ?/p>

物理量Q（熱量）、T（熱力學(xué)溫度）、V（體積）、W（功），其中屬于狀態(tài)函數(shù)是（）；與過程有關(guān)的量是（）。以上物理量中屬于廣度性質(zhì)的是（）；屬于強(qiáng)度性質(zhì)的是（）。

下列反應(yīng)在常溫下均為非自發(fā)反應(yīng)，在高溫下仍為非自發(fā)反應(yīng)的是（）。