計算題：
用電位的定法測定碳酸鈉中NaCl含量，稱取2.1116g試樣，加HNO3中和至溴酚籃變黃，以c（AgNO3）=0.05003mol/L的硝酸銀標準溶液的滴定結(jié)果如下表：
根據(jù)上表數(shù)值，計算樣品中NaCl含量的質(zhì)量分數(shù)。如果標準要求wNaCl≤0.50%，而標準未注明極限值的判定方法，請判斷該產(chǎn)品是否合格？應如何報出分析結(jié)果？
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A、調(diào)節(jié)pH值
B、穩(wěn)定離子強度
C、消除干擾離子
D、穩(wěn)定選擇性系數(shù)
A、金屬電極
B、參比電極
C、指示電極
D、電解電極
A、標準氫電極
B、飽和甘汞電極
C、玻璃電極
A、估計共存離子的干擾程度
B、估計電極的檢測限
C、估計電極的線性響應范圍
D、估計電極的線性響應范圍
A、成正比
B、的對數(shù)成正比
C、符合擴散電流公式的關(guān)系
D、符合能斯特方程式
最新試題
用酸度計測定溶液的PH值時，一般選用（）為指示電極。
在電極反應中，增加還原態(tài)的濃度，該電對的電極電位值（），表明電對中還原態(tài)的（）增強。反之增加氧化態(tài)的濃度，電對的電極電位值（），表明此電對的（）增強。
在控制電位電解過程中，應用控制外加電壓的方式即可以達到很好的分離效果。
通常情況下，析出金屬離子的超電位都較小，可以忽略。
電解分析通常包括（）法和（）法兩類，均可采用（）和（）電解過程進行電解。
當加以外電源時，反映可以向相反的方向進行的原電池叫（），反之稱為（），鉛蓄電池和干電池中，干電池為（）。
何謂指示電極及參比電極？舉例說明其作用。
已知在C（HCl）=1mol/L的HCl溶液中：ΦCr2O72-/Cr3+=1.00V，ΦFe3+/Fe2+=0.68V。若以K2CrO7滴定Fe2+時，選擇下列指示劑中的哪一種最適合。（）
電導分析的理論依據(jù)是（）。利用滴定反應進行時，溶液電導的變化來確定滴定終點的方法叫（）法，它包括（）和（）
計算題：用pH玻璃電極測定pH=5.0的溶液，其電極電位為43.5mV，測定另一未知溶液時，其電極電位為14.5mV，若該電極的響應斜率為58.0mV/pH，試求未知溶液的pH值。