A.玻璃電極在強酸溶液中被腐蝕
B.H+度高，它占據了大量交換點位，pH值偏低
C.H+與H2O形成H3O+，結果降低，pH增高
D.在強酸溶液中水分子活度減小，使H+傳遞困難，pH增高
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A、帶電荷的化合物，能自由移動
B、形成中性的化合物，故稱中性載體
C、帶電荷的化合物，在有機相中不能自由移動
D、形成中性化合物，溶于有機相，能自由移動
A、KNO3
B、KCl
C、KBr
D、KI
A、估計電極的檢測限
B、估計共存離子的干擾程度
C、校正方法誤差
D、計算電極的響應斜率
A、正極
B、參比電極
C、陰極
D、陽極
（A）內外玻璃膜表面特性不同
（B）內外溶液中H+濃度不同
（C）內外溶液中H+活度系數(shù)不同
（D）內外參比電極不一樣
最新試題
用離子選擇性電極測定濃度為1.0；10-4mol/L某一價離子i，某二價的干擾離子j的濃度為4.0；10-4mol/L，則測定的相對誤差為（）。（已知Kij=10-3）
總離子強度調節(jié)緩沖劑的最根本的作用是（）。
計算題：用pH玻璃電極測定pH=5.0的溶液，其電極電位為43.5mV，測定另一未知溶液時，其電極電位為14.5mV，若該電極的響應斜率為58.0mV/pH，試求未知溶液的pH值。
極譜定性分析的依據是（），定量分析的依據是（）。
在控制電位電解過程中，隨著金屬離子的析出，電解電流越來越小，其隨時間的變化呈直線衰減。
在用離子選擇性電極測定離子濃度時，加入TISAB的作用是什么？
在控制電流電解中，電流應保持恒定而外加電壓變化較大。該種電解方式的選擇性較控制陰極電位電解方式要差。
在控制電位電解過程中，電解電流的變化與金屬離子的起始濃度無關。
用NA、OH直接滴定法測定H3B、O3含量能準確測定的方法是（）
計算題：以0.05mol/kgKHP標準緩沖溶液（pH4.004）為下述電池的電解質溶液，測得其電池電動勢為0.209V，玻璃電極KHP（0.05mol/kg）S.C.E.當分別以三種待測溶液代替KHP溶液后，測得其電池電動勢分別為：（1）0.312V，（2）0.088V，（3）-0.017V，計算每種待測溶液的pH值。