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問答題稱取軟錳礦0.3216克，分析純的Na₂C₂O₄0.3685克，共置于同一燒杯中，加入H₂SO₄，并加熱；待反應(yīng)完全后，用0.02400molL^-1KMnO₄溶液滴定剩余的Na₂C₂O₄，消耗KMnO₄溶液11.26mL。計(jì)算軟錳礦中MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

參考答案：

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1.問答題為測定試樣中的K⁺，可將其沉淀為K₂NaCo（NO₂）₆，溶解后用KMnO₄滴定（NO₂^-→NO₃^-，Co₃^-→Co₂^-），計(jì)算K⁺與MnO₄^-的物質(zhì)的量之比，即n（K）：n（KMnO₄）。

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2.問答題用一定體積（毫升）的KMnO₄溶液恰能氧化一定質(zhì)量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O；如用0.2000molL^-1NaOH中和同樣質(zhì)量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O，所需NaOH的體積恰為KMnO₄的一半。試計(jì)算KMnO₄溶液的濃度。

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3.問答題在1mol·L^-1HCl溶液中，用Fe³⁺滴定Sn²⁺，計(jì)算下列滴定百分?jǐn)?shù)時(shí)的電位：9，50，91，99，99.9，100.0，100.1，101，110，200%，并繪制滴定曲線。

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4.問答題將等體積的0.40mol·L^-1的Fe²⁺溶液和0.10mol·L^-1Ce⁴⁺溶液相混合，若溶液中H₂SO₄濃度為0.5molL^-1，問反應(yīng)達(dá)平衡后，Ce⁴⁺的濃度是多少？

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5.問答題計(jì)算在pH3.0、c（EDTA）=0.01molL^-1時(shí)Fe³⁺/Fe²⁺電對的條件電位。

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