A.S
B.CV
C.U
D.G
E.F
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A.Ar
B.N2
C.CO2
D.Na
E.NH3
A.量熱熵就是規(guī)定熵，光譜熵亦稱(chēng)統(tǒng)計(jì)熵
B.量熱熵由量熱實(shí)驗(yàn)結(jié)果據(jù)熱力學(xué)公式算得
C.光譜熵由光譜實(shí)驗(yàn)結(jié)果由統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)算得
D.量熱熵總是比光譜熵更正確
E.量熱熵不大于光譜熵
A.tm < Ω< Ntm
B.lntm ≈lnΩ
C.tm ≈Ω≈Ntm
D.lnN >lntm
E.lnN < lntm
A.N個(gè)可別粒子分布在同一能級(jí)的兩個(gè)量子態(tài)中的微觀狀態(tài)數(shù)Ω=2N
B.此體系最可幾分布的微觀狀態(tài)數(shù)是tm，P =（2/πN）1/2·2N
C.如N =1024，則tm，P ≈10-12Ω
D.lntm，P < < ln（Ω/tm，P）
E.lntm，P >>lnΩ
A.q0=∑giexp（-∈i/kT）
B.q（∈0）=exp（-∈0/kT）q0
C.q0=q（∈0）exp（-∈0/kT）
D.如令U0=N0∈0，則lnq0=ln q（∈0）+·7·U0/RT
E.選取q（∈0）或q0只影響熵及熱容，不影響其它熱力學(xué)函數(shù)
最新試題
在相同條件下，對(duì)于He與Ne單原子分子，近似認(rèn)為它們的電子配分函數(shù)相同且等于1，則He與Ne單原子分子的摩爾熵是（）
能級(jí)的能量在最低能級(jí)時(shí)指定為零，此時(shí)配分函數(shù)以q0表示，如指定最低能級(jí)能量值為∈0，此時(shí)配分函數(shù)以q（∈0）表示，下列何者正確（）
連續(xù)相變的特點(diǎn)是（）
正則分布是具有確定的（）的系統(tǒng)的分布函數(shù)。
巳知CO和N2分子的質(zhì)量相同，轉(zhuǎn)動(dòng)特征溫度基本相等，若電子均處于非簡(jiǎn)并的基態(tài)，且振動(dòng)對(duì)熵的貢獻(xiàn)可忽略，那么（）
計(jì)算氟原子在前三個(gè)電子能級(jí)上溫度為1000K的電子配分函數(shù)Q(電子)?。
對(duì)雙原子分子理想氣體的一般物理過(guò)程，下面關(guān)于體系熵函數(shù)和各運(yùn)動(dòng)形式對(duì)熵的貢獻(xiàn)描述錯(cuò)誤的是（）
要使一般氣體滿足經(jīng)典極限條件，下面措施可行的是（）
N個(gè)粒子的體系，Ω為總微觀狀態(tài)數(shù)，tm為最可幾微觀狀態(tài)數(shù)，當(dāng)N很大（例1024）時(shí)，則下列各種關(guān)系中，何者不正確（）
劉維爾定理表明，如果隨著一個(gè)代表點(diǎn)沿正則方程所確定的軌道在相空間中運(yùn)動(dòng)，其鄰域的（）是不隨時(shí)間改變的常數(shù)。