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單項選擇題根據(jù)下列電極電勢數(shù)據(jù)，指出哪一種說法是正確的（）：ϕ^θ（F₂/F^-）=2.87V；ϕ^θ（Cl₂/Cl^-）=1.36V；ϕ^θ（I₂/I^-）=0.54V；ϕ^θ（Fe³⁺/Fe²⁺）=0.77V；

A.在鹵素離子中，只有Br^-、I^-能被Fe³⁺氧化
B.在鹵素離子中，除F^-外均能被Fe³⁺氧化
C.全部鹵素離子均能被Fe³⁺氧化
D.在鹵素離子中，只有I^-能被Fe³⁺氧化

1.單項選擇題將氫電極P（H₂）=100kPa插入純水中與標準氫電極組成原電池的電動勢為（）。

A.0.414V
B.–0.414V
C.0V
D.0.828V

2.單項選擇題如果規(guī)定標準氫電極的電極電勢為1V，則可逆電極的電極電勢ϕ^θ值和電池的標準電動勢Eθ將有何變化（）。

A.ϕ^θ，E^θ各增加1V
B.ϕ^θ，E^θ各減少1V
C.E^θ不變，ϕ^θ增加1V
D.E^θ不變，ϕ^θ減少1V

3.單項選擇題有二個電池反應：（1）Cu（s）+1/2Cl₂（g）⇔Cl^-（1mo·L^-1）+Cu²⁺（1mol·L^-1）的電池電動勢為E₁；（2）Cu（s）+Cl₂（g）⇔Cu²⁺（1mol·L^-1）+2Cl^-（1mol·L^-1）的電池電動勢為E₂，則E₁/E₂的比值應為（）。

A.1：1
B.1：2
C.1：4
D.2：1

4.單項選擇題銅鋅原電池的標準電動勢E^θ=1.11V，現(xiàn)有一銅鋅原電池的電動勢E=1.17V，則Cu²⁺與Zn²⁺濃度之比為（）。

A.1：10
B.1：100
C.10：1
D.100：1

5.單項選擇題已知電對I₂/I^-和MnO₄^-/Mn²⁺在25℃時的Eθ各為0.54V和1.51V。若將其構(gòu)成原電池的總反應方程式為2MnO^-₄+16H⁺+10I^-→2Mn²⁺+5I₂+8H₂O，則此原電池的標準電動勢等于（）。

A.0.97V
B.0.65V
C.0.03V
D.-0.97V