熱力學(xué)溫度為零時，任何完美的晶體物質(zhì)的熵為（）。

有A、B、C、D四個反應(yīng)，在298K時反應(yīng)的熱力學(xué)函數(shù)分別為則在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是（），任何溫度都不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是（）。

關(guān)于對ΔcHmθ的描述，錯誤是（）。

寫出下列過程的熵變的正負(fù)號：a.溶解少量鹽于水中，ΔrSmθ是（）號；b.NaCl熔融，ΔrSmθ是（）號；c.液態(tài)水蒸發(fā)變成H2O（g），ΔrSmθ是（）號；d.CaCO3（s）加熱分解為CaO（s）和CO2（g），ΔrSmθ是（）號。

在25℃的標(biāo)準(zhǔn)條件時，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）的ΔrHmθ=-571.70kJ.mol-1，則ΔfHmθ（H2O，l）=（）。

一個ΔrHθm>0的反應(yīng)，在ΔrSθm（）、溫度（）時可能自發(fā)進(jìn)行。

已知在198.15K時，ΔcHmθ（石墨）=-393.5kJ•mol-1，ΔcHmθ（金剛石）=-395.4kJ•mol-1，則C（石墨）→C（金剛石）的反應(yīng)熱ΔrHmθ為（）kJ•mol-1。

計(jì)算題：固體氨的摩爾熔化焓為5.65kJmol-1，摩爾熵變?yōu)?8.9Jmol-1K-1。計(jì)算：（1）1mol固體氨在170K熔化時的Gibbs自由能；（2）在何溫度下，固體氨和液體氨在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下達(dá)到平衡。

下列各項(xiàng)與變化途徑有關(guān)的是（）。

狀態(tài)函數(shù)的特點(diǎn)是（）、（）、（）。