何謂指示電極及參比電極？舉例說明其作用。

對金屬離子來說，在陰極上越容易被還原的離子是析出電位越正越容易還原。

在電位法中離子選擇性電極的電位應與待測離子的濃度（）

離子選擇性電極的電極斜率的理論值為（）。25℃時一價正離子的電極斜率是（）；二價正離子是（）。

用NA、OH直接滴定法測定H3B、O3含量能準確測定的方法是（）

用離子選擇性電極測定濃度為1.0；10-4mol/L某一價離子i，某二價的干擾離子j的濃度為4.0；10-4mol/L，則測定的相對誤差為（）。（已知Kij=10-3）

計算題：用pH玻璃電極測定pH=5.0的溶液，其電極電位為43.5mV，測定另一未知溶液時，其電極電位為14.5mV，若該電極的響應斜率為58.0mV/pH，試求未知溶液的pH值。

在電極反應中，增加還原態(tài)的濃度，該電對的電極電位值（），表明電對中還原態(tài)的（）增強。反之增加氧化態(tài)的濃度，電對的電極電位值（），表明此電對的（）增強。

在控制電位電解過程中，電解電流的變化與金屬離子的起始濃度無關(guān)。

用酸度計測定溶液的PH值時，一般選用（）為指示電極。