在電極反應(yīng)中，增加還原態(tài)的濃度，該電對(duì)的電極電位值（），表明電對(duì)中還原態(tài)的（）增強(qiáng)。反之增加氧化態(tài)的濃度，電對(duì)的電極電位值（），表明此電對(duì)的（）增強(qiáng)。

電位滴定法用于氧化還原滴定時(shí)指示電極應(yīng)選用（）。

計(jì)算題：用pH玻璃電極測(cè)定pH=5.0的溶液，其電極電位為43.5mV，測(cè)定另一未知溶液時(shí)，其電極電位為14.5mV，若該電極的響應(yīng)斜率為58.0mV/pH，試求未知溶液的pH值。

在控制電位電解過程中，電解電流的變化與金屬離子的起始濃度無關(guān)。

某鈉電極，其選擇性系數(shù)KNa+，H+約為30。如用此電極測(cè)定PNa等于3的鈉離子溶液，并要求測(cè)定誤差小于3%，則試液的PH值應(yīng)大于（）。

電導(dǎo)分析的理論依據(jù)是（）。利用滴定反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，溶液電導(dǎo)的變化來確定滴定終點(diǎn)的方法叫（）法，它包括（）和（）

電解分析通常包括（）法和（）法兩類，均可采用（）和（）電解過程進(jìn)行電解。

在用離子選擇性電極測(cè)定離子濃度時(shí)，加入TISAB的作用是什么？

通常情況下，析出金屬離子的超電位都較小，可以忽略。

對(duì)金屬離子來說，在陰極上越容易被還原的離子是析出電位越正越容易還原。