電位滴定法用于氧化還原滴定時(shí)指示電極應(yīng)選用（）。

計(jì)算題：用pH玻璃電極測(cè)定pH=5.0的溶液，其電極電位為43.5mV，測(cè)定另一未知溶液時(shí)，其電極電位為14.5mV，若該電極的響應(yīng)斜率為58.0mV/pH，試求未知溶液的pH值。

對(duì)金屬離子來說，在陰極上越容易被還原的離子是析出電位越正越容易還原。

電解過程中電極的電極電位與它（）發(fā)生偏離的現(xiàn)象稱為極化。根據(jù)產(chǎn)生極化的原因不同，主要有（）極化和（）極化兩種。

在控制電位電解過程中，應(yīng)用控制外加電壓的方式即可以達(dá)到很好的分離效果。

何謂指示電極及參比電極？舉例說明其作用。

進(jìn)行電解分析時(shí)，要使電解能持續(xù)進(jìn)行，外加電壓應(yīng)（）。

通常情況下，析出金屬離子的超電位都較小，可以忽略。

H2和O2在不同電極上的超電位與電極電位有關(guān)。

當(dāng)加以外電源時(shí)，反映可以向相反的方向進(jìn)行的原電池叫（），反之稱為（），鉛蓄電池和干電池中，干電池為（）。