A.3.4×1012
B.320.0
C.3.0×1062
D.4.2×1053
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A.1.51V1.51V，氫離子濃度對(duì)電勢(shì)沒有影響
B.1.13V，1.32V，pH越高，電位越大
C.1.13V，1.10V，氫離子濃度越大，還原劑的還原能力越強(qiáng)
D.1.32V，1.32V，酸度越高，氧化劑的氧化能力越強(qiáng)
A.KIO3（aq）+2H+（aq）+H2O2（aq）═I2（aq）+2H2O（l）
B.KIO3（aq）+3H2O2（aq）═KI（aq）+3O2（g）+3H2O（l）
C.PbS（s）+4H2O2（aq）═PbSO4（s）+4H2O（l）
D.2[Fe（CN）6]3-+H2O2（aq）＝2[Fe（CN）6]4-（aq）+O2+2H2O（l）
A.Fe，O2
B.Fe3+，O2
C.Fe，H2O
D.Fe3+，H2O
A.氧化劑和還原劑的濃度
B.氧化劑和還原劑之間的電極電勢(shì)差
C.各可能反應(yīng)的反應(yīng)速率
D.既考慮B又要考慮C
A.Br2和Hg22+
B.Br2和Fe2+
C.Sn2+和Fe2+
D.Hg2+和Fe2+
最新試題
下列關(guān)于膠體分散系的描述，正確的是（）
已知HAc的Ka =1.8×10?5，300mL、0.20mol?L-1HAc溶液，稀釋到體積為（）時(shí)，其解離度增大一倍。
正誤差表示測(cè)定結(jié)果（）
用H3PO4（pKa1=2.16，pKa2=7.21，pKa3=12.32）和NaOH所配成的pH=7.35的緩沖溶液中，抗堿成分是（）
某系統(tǒng)由A態(tài)到B態(tài)，沿途經(jīng)Ⅰ放熱100J，環(huán)境對(duì)系統(tǒng)做功50J；如果系統(tǒng)由A態(tài)沿途徑Ⅱ到B態(tài)，吸熱40J，則其W為（）J
反應(yīng)aA（g）+bB（g）?dD（g）+eE（g）達(dá)平衡后，在溫度不變的情況下，增大壓力，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由此可知，下列各式中正確的是（）
已知HAc的Ka=1.8×10?5，NH3?H2O的Kb=1.8×10?5，則下列水溶液（各相關(guān)物質(zhì)的濃度均為0.10mol?L-1）中，pH最高的是（）
為提高反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）（＜0）中CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（）
對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2+3H2=2NH3，增加N2的量，其轉(zhuǎn)化速率會(huì)（）。
對(duì)反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列措施中將改變標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的是（）