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問(wèn)答題不純Sb₂S₃0.2513g，將其置于氧氣流中灼燒，產(chǎn)生的SO₂通入FeCl₃溶液中，使Fe³⁺還原至Fe²⁺，然后用0.02000mol/LKMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe²⁺，消耗溶液31.80mL。計(jì)算試樣中Sb₂S₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若以Sb計(jì)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)又為多少？

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1.問(wèn)答題 將100mL溶液中的Ca²⁺沉淀為CaC₂O₄·H₂O，達(dá)到平衡時(shí)溶液中剩下的鈣不得超過(guò)0.80g。用HAc-NaAc緩沖溶液調(diào)節(jié)溶液pH為4.70，此時(shí)溶液中草酸的總濃度必須達(dá)到多大？
[Ksp（CaC₂O₄）=2.0×10^-9；pKa1（H₂C₂O₄）=1.22，pKa2（H₂C₂O₄）=4.19，Mr（Ca）=40.08]

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2.問(wèn)答題 由實(shí)驗(yàn)測(cè)得PbSO₄在pH2.00時(shí)的溶解度為2.0×10^-4mol/L，計(jì)算PbSO₄的Ksp。
[pKa2（H₂SO₄）=2.0]

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3.問(wèn)答題今含有MgSO₄·7H₂O純?cè)噭┮黄?，設(shè)不含其他雜質(zhì)，但有部分失水變?yōu)镸gSO₄·6H₂O，測(cè)定其中Mg含量后，全部按MgSO₄·7H₂O計(jì)算，得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100.96%。試計(jì)算試劑中MgSO₄·6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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4.問(wèn)答題 計(jì)算CdCO₃在純水中的溶解度。
[pKsp（CdCO₃）=11.28，Cd²⁺基本不形成羥基絡(luò)合物，H₂CO₃的pKa1=6.38，pKa2=10.25]

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5.問(wèn)答題 假定瀉鹽試樣為化學(xué)純MgSO₄·7H₂O，稱(chēng)取0.8000g試樣，將鎂沉淀為MgNH₄PO₄灼燒成Mg₂P₂O₇，得0.3900g；若將硫酸根沉淀為BaSO₄，灼燒后得0.8179g，試問(wèn)該試樣是否符合已知的化學(xué)式？原因何在？
[Mr（MgSO₄·7H₂O）=246.5，Mr（MgSO₄）=120.4，Mr（H₂O）=18.02，Mr（Mg₂P₂O₇）=222.6，Mr（BaSO₄）=233.4]

參考答案：純MgSO₄·7H₂O中含MgSO₄理論...

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