將金屬腐蝕體系中各種反應(yīng)的平衡電位與溶液PH值得函數(shù)關(guān)系繪制成圖，就能從圖中判斷在給定條件下發(fā)生腐蝕反應(yīng)的可能性。

當從金屬到溶液中和從溶液到金屬中的電荷轉(zhuǎn)移速率相等時，可達到穩(wěn)定電位。穩(wěn)定電極電位稱為開路電位或自腐蝕電位。

正、反方向反應(yīng)速率相等，通過金屬/溶液界面的物質(zhì)轉(zhuǎn)移和電荷轉(zhuǎn)移速率在兩個方向上達到動態(tài)平衡。此時，電極電位稱為平衡。

絕對電位差無法直接測的，規(guī)定電位值為零，測量其他電極電位，由此測得的電極電位稱為氫標電位。