A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
B.金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅
C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低
D.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高
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A.CO和N2
B.O3和SO2
C.CO2和N2O
D.N2H4和C2H4
下圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是()
①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽；②Y、Z的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性Y＜Z；③Z的單質(zhì)常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)；④Z的原子序數(shù)比Y大19；⑤Z所在的周期中含有32種元素。
A.①②③④
B.①②③④⑤
C.只有③
D.只有①④
A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變
B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4]2+
C．向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化
D．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道
A．晶體硅
B．食鹽
C．干冰
D．金屬鉀
A．易形成—1價離子
B．從上到下原子半徑逐漸減小
C．從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱
D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱
最新試題
（2010）確定原子軌道函數(shù)φ形狀的量子數(shù)是：（）
屬于第四周期的某一元素的原子，失去3個電子后，在角量子數(shù)為2的外層軌道上電子恰好處于半充滿狀態(tài)。該元素為：（）
在H2O分子和CO2分子之間存在的作用力是（）。
（2011）價層電子構(gòu)型為4d105s1的元素在周期表中屬于：（）
某溫度時反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）的＝4×10-2，則反應(yīng)HCl（g）＝1／2H2（g）+1／2Cl2（g）的為（）。
（2013）量子數(shù)n=4，ι=2，m=0的原子軌道數(shù)目是：（）
下列物質(zhì)中，分子的空間構(gòu)型為"V"字形的是（）。
（2008）近代量子力學(xué)的觀點，核外電子運動的特征：（）
（2008）下列各組元素中，其性質(zhì)的相似是由鑭系收縮引起的是：（）
對于多電子原子來說，下列說法中正確的是哪一個？（）