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問答題銀還原器（金屬銀浸于1mol·L^-1HCl溶液中）只能還原Fe³⁺而不能還原Ti（Ⅳ），計算此條件下Ag⁺/Ag電對的條件電位并加以說明。

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1.問答題 K₃Fe（CN）₆在強(qiáng)酸溶液中能定量地氧化I^-為I₂，因此可用它為基準(zhǔn)物標(biāo)定Na₂S₂O₃溶液。試計算2mol·L^-1HCl溶液中Fe（CN）₆^3-/Fe（CN）₆^4-電對的條件電位。

參考答案：

2.問答題移取25.00mLpH為1.0的Bi³⁺、Pb²⁺試液，用0.02000mol·L^-1EDTA滴定Bi³⁺計耗去15.00mLEDTA。今欲在此溶液中繼續(xù)滴定Pb²⁺，需加入多少克六次甲基四胺，才能將pH調(diào)到5.0？

參考答案：

3.問答題移取含Bi³⁺、Pb²⁺、Cd²⁺的試液25.00mL，以二甲酚橙為指示劑，在pH=1用0.02015mol·L^-1EDTA滴定，用去20.28mL；調(diào)pH至5.5，用EDTA滴定又用去30.16mL；再加入鄰二氮菲，用0.02002mol·L^-1Pb²⁺標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，計用去10.15mL。計算溶液中Bi³⁺、Pb²⁺、Cd²⁺的濃度。

參考答案：

4.問答題稱取含F(xiàn)e₂O₃和Al₂O₃的試樣0.2015g。試樣溶解后，在pH2以磺基水楊酸為指示劑，加熱至50℃左右，以0.02008mol·L^-1的EDTA滴定至紅色消失，消耗EDTA15.20mL；然后加入上述EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，加熱煮沸，調(diào)pH4.5，以PAN為指示劑，趁熱用0.02112mol·L^-1Cu²⁺標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴，用去8.16mL。計算試樣中Fe₂O₃和Al₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（以%表示）。

參考答案：

5.問答題 在pH=5.5時使用0.020mol·L^-1HEDTA（X）滴定同濃度Zn²⁺，Cd²⁺試液中的Zn²⁺，以KI掩蔽Cd²⁺，XO為指示劑。已知：lgK（ZnX）=14.5，lgK（CdX）=13.0，lgα_x（H）=4.6，（pZn）_t（XO）=5.7；已計算得：lgα_Cd（I）=5.1，lgα_X（Cd）=5.9，lgK（ZnX′）=8.6，（pZn）_sp=5.3，E_t=+0.1%。
請根據(jù)以上數(shù)據(jù)，完成下表（單位均為mol·L^-1）：

參考答案：